disociační konstanta

K_a, fyzikálně chemická veličina; podíl ze součinu aktivit a, iontů a aktivity nedisociovaných molek. elektrolytu; například pro octovou kyselinu podle Arrheniovy teorie CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^- K_a=aH⁺ aCH₃COO^- _____________________________________________________________ , aCH₃COOH resp. podle Brønstedovy teorie CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO^- K_a = H₃O⁺ _aCH₃COO^- ______________________________________________________ . ^aCH₃COOH Disociační konstantu charakterizují iontové (disociační) rovnováhy v roztocích elektrolytů a jejich hodnoty jsou mírou síly elektrolytu. Viz také Guldbergův-Waageův zákon.